本文目录
- BF3和NF3极性大小的判断
- 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3
- 【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较
- NH3与NF3极性比较
- nf3的空间构型是什么
- BF3和NF3哪个更稳定为什么
BF3和NF3极性大小的判断
BF3：平面三角形B提供3个价电子，F提供1个，共3+1*3=6个，所以B采取sp2杂化，没有孤对电子，分子构型为平面三角形·NF3：三角锥形N提供5个价电子，F提供1个，共5+1*3=8个，所以N采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形 BF3为非极性分子,而NF3为极性分子
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3
A．NF3和氨气结构相似，且正负电荷重心不重合，所以是一种极性分子，故A正确；B．NH4F和氯化铵相似，氟化铵中含有离子键，所以属于离子晶体，故B正确；C．NF3中氟元素的电负性大于氮元素，F元素是-1价，则N呈+3价，故C正确；D．NF3中的N采取sp3杂化成键，故D错误；故选D．
【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较
nf3分子的极性比nh3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为n原子的一对孤对电子所占据.对nf3来说,n-f键的极性较大,而且偶极矩指向f原子,而n原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子）,方向正好与n-f键产生的偶极矩相反,抵消了n-f键产生的偶极矩,所以nf3分子的极性较小;对于nh3来说,n-h键产生的偶极矩指向n原子,（与n原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同）,使n-h键的极性加强,所以nh3分子的极性大.
NH3与NF3极性比较
NH₃分子极性比NF₃分子极性大。
这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。
对NF₃来说，N-F键产生的偶极矩指向F原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩方向相反，使N-F键的极性减弱，所以NF₃分子的极性小。
对于NH₃来说，N-H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N-H键的极性加强，所以NH₃分子的极性大。
扩展资料
分子的极性判断
分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I₂、O₂、N₂等。
3、多原子分子：
（1）以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P₄等。
（2）以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO₂、BF₃、CH₄等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H₂O、NH₃、PCl₃等。
nf3的空间构型是什么
nf3的空间构型如下：
这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。
NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
NF3的特性：
熔点(101.325kPa)：-206.79℃。
沸点(101.325kPa)：-129.0℃。
液体密度(-129℃，101.325kPa)：1540kg/m3。
气体密度(20℃，101.325kPa)：2.96kg/m3相对密度(气体，空气=1，20℃，101.325kPa)：2.46。
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.3371m3/kg。
气液容积比(15℃，100kPa)：520L/L。
临界温度：-39.3℃。
临界压力：4530kPa。
临界密度：522kg/m3。
以上内容参考：百度百科-三氟化氮
BF3和NF3哪个更稳定为什么
稳定性：BF3 》 NF3，原因是：从结构上来看：BF3：平面三角形，B采取sp2杂化NF3：三角锥，N采取sp3杂化在BF3中存在离域π键，即有一个π46键，由于离域作用，分子特别稳定。NF3为三角锥，分子中除了σ键以外，没有条件形成稳定的大π键。
